无论是中考化学复习资料还是中考化学总复习资料，它们都是当前热门话题。如果你对它们感到好奇，那么请跟随小编的脚步，一起来揭开它们的秘密吧！

中考化学主要考什么

中考化学主要考察以下内容：1.元素和化合物的基本概念，如化学符号、元素周期表、化学键和化学式等。2.化学反应，如化学方程式的书写、化学平衡和化学反应的分类等。3.酸碱中和反应和盐的化学性质，如酸碱的定义、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的成分和性质等。4.金属的性质和应用，如金属的物理、化学性质、金属的提取、金属的应用等。5.碳化物、氮化物、硅氧化物和卤素化合物等常见无机化合物的性质和应用，以及相关的生产和利用过程。6.常见有机化合物的命名和性质，如烃、醇、醛、酮、酸等。7.材料和物质的性质和应用，如塑料、合成纤维、颜料、香精、化妆品、药品、燃料等。

中考化学总复习资料

《原子的构成》知识点汇总

一、原子的构成学说发展史：

1、道尔顿首先提出原子学说，他认为原子是不可分的实心球体。

2、汤姆森发现电子，认为原子是可分的。打破道尔顿的原子学说。建立原子“葡萄干布丁”模型。即原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电的电子像葡萄干一样一粒粒的镶嵌其中。

3、卢瑟福通过α粒子散射实验，打破汤姆森的原子理论。建立行星式原子结构模型：在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。

α粒子散射实验结果：

①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动。

说明构成金箔的原子之间有间隔；其次说明原子内部大部分是“空”的，原子核很小，α粒子在离核较远的区域运动，受到的斥力几乎为零，所以运动方向不变。

②少数α粒子发生了较大角度的偏转。

说明少数α粒子在离核较近的区域运动，受到较大的斥力（因为α粒子带正电，只有原子核带正电，才能对α粒子产生斥力。），所以运动方向发生了偏转。

③极少数α粒子被弹回。

说明这部分α粒子直接撞到原子核上，受到的斥力最大；而且原子核的质量远远大于α粒子的质量，所以α粒子被弹回。

“极少数α粒子被弹回”说明原子核非常的小。

4、玻尔提出“电子分层排布”的原子结构模型：原子核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同。能量低的电子在离核近的区域绕核运动，能量高的电子在离核远的区域绕核运动。

5、现代物质结构学说又提出“电子云”模型。

可见，化学科学理论不是一成不变的，而是一个由大胆猜想到实验验证的循序渐进的向前发展的过程。

二、原子结构：

离开化学变化的范围，原子是可以继续再分的一种粒子。

原子是由原子核和核外电子构成的。

1、原子核：居于原子中心。

相对于原子来说很小。

带正电。

却集中了原子大部分质量。

它一般是由带正电的质子和不带电的中子构成的（有的原子，如有一种氢原子的核中没有中子）。

一个质子带一个单位的正电荷。（有几个质子原子核就带几个单位的正电荷）

中子不带电。

每个质子和每个中子的质量几乎相等，都比电子的质量大得多。所以原子的质量几乎全部集中在原子核上。

2、电子：电子的质量非常小，仅相当于一个中子或一个质子质量的1/1836。所以电子的质量对于原子来说可以忽略不计。

一个电子带一个单位的负电荷。（有几个电子就带几个单位的负电荷）

三、原子呈电中性：即原子既不呈正电，也不呈负电。

原因：原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，且电性相反。

原子核所带的正电荷数称为核电荷数。

根据原子呈电中性，可以推出：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数

注意：质子数=核外电子数=核电荷数质子数不一定等于中子数

四、由原子直接构成的物质有：所有的金属、稀有气体、金刚石、石墨、活性炭、炭黑、焦炭、硅等。

构成物质的微粒有分子、原子、离子。

五、原子的性质：

1、原子质量和体积都很小。

2、不断地运动。

3、原子间存在间隔。

4、原子间存在相互作用力。

要求会用原子的观点解释生活中的有关现象。

解释：水银体温计可以测量体温的原理。

六、原子中的电子

1、电子在原子核外围绕核做高速分层运动。

能量低的电子在离核近的区域绕核运动，能量高的电子在离核远的区域绕核运动.

2、电子的分层排布：通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。

3、原子结构示意图：

圆圈表示原子核

圆圈内的数表示核内质子数

弧线表示电子层

弧线上的数表示该层上的电子数

我们学到的范围里：每层最多容纳的电子数：第一层2个、第二层8个、第三层8个，最外层不超过8个

要求能画出1~20号元素原子的结构示意图

七、原子的化学性质

1、原子的化学性质即原子在化学变化中得失电子的性质。

2、每种原子都有形成稳定结构的趋势。

稳定结构有两种情况：第一层是最外层，2个电子。

最外层不是第一层，8个电子。

3、3种类型的原子最外层电子数特点：

稀有气体的原子（除了氦原子最外层是第一层有2个电子）最外层都有8个电子，本身就是稳定结构，在化学反应中不容易得失电子。

金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去最外层电子，使它的次外层变为最外层，达到稳定结构。

非金属原子最外层电子数一般大于4小于8，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。

注意：在化学反应中，原子中发生改变的是原子核外的电子数。

原子核是不发生改变的。

（如果原子核发生改变了，那就不是化学反应，而是核反应。）

八、离子

1、原子得到电子后形成的粒子，带负电，称之为阴离子。得到几个电子，阴离子就带几个单位的负电荷。

2、原子失去电子后形成的粒子，带正电，称之为阳离子。失去几个电子，阳离子就带几个单位的正电荷。

要会认识、会画简单的离子结构示意图。

分子

物质原子

离子

九、相对原子质量

国际上采用统一标准：碳12原子质量的1/12。

一个原子的真实质量

公式：相对原子质量=——————————

碳12原子质量的1/12

注意：相对原子质量有单位，是“1”不用表示出来。

每个质子和每个中子的质量与一个碳12原子质量的1/12几乎相等，可以推导出：一个质子的相对质量是1。有几个质子，这几个质子的相对质量就是几。

一个中子的相对质量是1。有几个中子，这几个中子的相对质量就是几。

原子核一般是由质子和中子构成的。

所以，原子核的相对质量=质子的相对质量+中子的相对质量。

即原子核的相对质量=质子数+中子数

而原子的质量几乎就集中在原子核上。

所以，原子的相对原子质量=质子数+中子数

初三化学复习资料

中考常见填空题

徐州市第二十六中学

填空题是每年必考的题型之一，约占百分之二十左右，主要考查学生对基本理论和基本概念的掌握和应用，考查形式主要从以下几个方面入手：

一、化学用语的书写及意义。此类题目要求学生对化学用语理解并熟记的基础上，准确的表达出来，特别对化学方程式的考查，更是全方位、多角度，无论怎样变化，只要掌握住书写原则和步骤，就能准确的写出来。

1（2007年无锡市）、用数字和化学符号填空：

⑴氯原子；⑵2个钠离子；⑶3个二氧化碳分子；

⑷-2价的硫元素；⑸保持水的化学性质的最小粒子。

2（2007年无锡市）、在“生石灰、明矾、碳酸钙、不锈钢、聚乙烯、纯碱”中选择适当的物质填空。

⑴用于制造医疗器械、炊具的是；⑵用作食品干燥剂的是；

⑶用于造纸、纺织工业的盐是；⑷用作补钙的盐是；

⑸属于有机高分子化合物的是；⑹净化水时可作絮凝剂的是。

3（2007年无锡市）、现有Na、O、C、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个：

⑴最理想的燃料；⑵空气中体积分数占第二位的气体；

⑶汽水中含有的不稳定的酸；⑷发酵粉的主要成分小苏打。

4（2007年无锡市）、写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：

⑴过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，()反应；

⑵铁丝在氧气中燃烧，()反应；

⑶铜丝浸入硝酸银溶液中；

⑷镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑。

5（2007年常州市）、（1）写出下列物质的名称、俗名或化学式。

名称氧化钙碳酸钠

俗名水银生石灰

化学式 Hg Na2CO3

（2）写出下列化学方程式：

①电解水制取氢气：；

②曾青（CuSO4）得铁化为铜：。

6（2006年常州市）、（1）写出下列物质的化学式：

①亚铁离子_____________________；②硫酸铝____________________。

（2）化学反应在从古至今的生产中都起着非常重要的作用。请按要求写出化学方程式：

①古代的湿法炼铜___________________________________________________；

②工业上用赤铁矿炼铁_______________________________________________。

7（2005年常州市）、按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）向双氧水中加入少量二氧化锰_____________________________________________。

（2）锌粒与盐酸反应_________________________________________________________。

（3）硫酸与氢氧化钠反应_____________________________________________________。

（4）葡萄糖（C6H12O6）在人体内缓慢氧化______________________________________。

上述反应中，属于分解反应的是________，属于置换反应的是________。（填序号）

8（2006年南通）、今年我省苏北四市开始推广使用乙醇汽油。利用农作物发酵生成的葡萄糖（C6H12O6）分解可以得到乙醇。葡萄糖是由三种元素组成的有机物，其中质量分数最高的元素是_________，葡萄糖在酒化酶作用下分解为乙醇和另一种常见气体，该气体是。

9（2006年南通）、颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。

⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式。

⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式。

⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示。

10（2007年苏州市）、为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2，在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3+ 6NO=====5N2+ 6H2O；在通常状况下，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比＝。

11（2006年南通）、“绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。

⑴硫在氧气中燃烧实验前，往集气瓶中加适量NaOH溶液，再进行实验，原因是（用化学方程式表示）。

⑵在汽车排气管上装一个“催化转换器”，可使汽车尾气中的NO和CO反应，生成能参与大气生态循环的两种无毒气体。NO与CO反应的化学方程式为。

12（2005年徐州市）、通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应。请用化学方程式回答下列问题。

（1）不用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因。

（2）用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面。

（3）实验室用双氧水制氧气既方便快捷又环保

13（2007年镇江市）、（4分）用化学用语表示：

①氮元素②2个氢分子③3个镁离子④硫酸铁

14（2007年镇江市）、（2分）天然气的主要成分CH4也是一种导致温室效应的气体。已知相同分子数的CH4和CO2，CH4导致的温室效应更明显，则相同质量的上述两种气体，产生温室效应更明显的是。

15（2007年镇江市）、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4）等〕，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和

上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是；

一、(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4== CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。

二、常见物质的性质与用途。这类题目通常与生产、生活实际联系密切，这就要求学生理解且熟记常见物质的性质及用途，并在生活、生产中多观察多思考，将所学知识与生产、生活实际联系起来，学会思考，学会应用。

16（2007年常州市）、（1）影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同；B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）。

①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：；

②FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色：；

③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有：。

（2）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。请从以下物质中选择：

甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石

①可作为燃料；

②可作为化肥；

③可作为调味品；

④可作为火箭助燃剂。

17（2006年常州市）、、（4分）我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下4种物质：硝酸钾、稀硫酸、硫酸铜、干冰，请用它们（或其主要成分）的化学式填空。

（1）可用于配制杀菌剂波尔多液 _______________

（2）可用于除去铁锈 _______________

（3）可用于人工降雨 _______________

（4）可作为复合肥使用 _______________

18（2005年常州市）、（5分）在甲醛、陶瓷、橡胶、碳酸氢铵、乙醇、熟石灰、大理石、硝酸钾等八种物质中，常用来改良酸性土壤的是__________，常用作浸制动物标本的是__________，在农业上作为铵态氮肥的是__________，可以代替汽油用作汽车燃料的是__________，属于无机非金属材料的是__________。（每空选填一种物质的名称）

19（2005年徐州市）、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A.氧气 B.氮气 C.生石灰 D.熟石灰 E.食醋 F.尿素 G.不锈钢 H.聚乙烯”中选择适当的物质填空（填字母）。

（1）抢救危重病人常用的物质是；（2）用于农作物肥料的物质是；

（3）常用作袋装食品干燥剂的是；（4）厨房调味品中pH小于7的是；

（5）可以制成食品包装袋的是；（6）可用于制造刀具的物质是；

20（2006年南通）、、在工农业生产和日常生活中，化学物质具有广泛的用途。请用下列物质的化学式选择填空：氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁。

⑴可用来替代氢气作为探空气球的稀有气体是。

⑵可用于生产炸药、染料，与金属反应一般不产生氢气的酸是。

⑶可用于治疗缺铁性贫血的药物是。

⑷为了防止某些食品受潮，在其包装袋中放入一小袋干燥剂。这种干燥剂是。

21（2007年苏州市）、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰、B.纯碱C.天然气、D.硝酸钾、E.纤维素、F.维生素、G.盐酸、H.硫酸这八种物质中，选择适当的字母序号填空。

（1）人体胃液中含有的酸是；

(2)我国实施的“西气东输”工程输送的物质是；

（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是；

（4）农田施用的复合肥是；

（5）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是；

（6）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是。

22（2007年常州市）、（4分）将下列各名词填在与之相对应的空格中（只需填序号）。

①乳化②结晶③潮解④挥发

（1）氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿

（2）打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾

（3）将洗洁精洗去餐具上的油污

（4）冷却热的硝酸钾饱和溶液，出现晶体

23（2007年镇江市）、（4分）将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：①搅拌②蒸发过滤④加热

(1)由饱和的食盐水得到食盐晶体；(2)将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液；

(3)除去食盐中的泥沙，先溶解，再；（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发。

24（2005年常州）、请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂的序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。

供选用的试剂：①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钠溶液

（1）Cu粉（Fe）________（2）CaCO3粉末（CaCl2）________（3）CO（CO2）________

25（2007年南通）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。

(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：

①苹果②葡萄干③牛奶④米饭⑤大豆

其中含有丰富蛋白质的是（填写编号）。

(2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

(3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有。

26（2007年镇江）、

小李同学在学习了有关维生素的知识后，自制了一张《维生素C》知识小卡片，但不完整，请你帮他填写表中空格的内容。

《维生素C》知识小卡片

分子结构化学式

相对分子质量

Vc的性质能溶于水，在加热或碱性环境中易被氧化而破坏

Vc的存在绿色蔬菜（如黄瓜、生菜）、水果（如柑橘）

食用黄瓜时注意事项

保存Vc片注意事项

27（2007年苏州市）、试选用“＞”或“＜”或“＝”填空。

（1）酸雨的pH蒸馏水的pH；

（2）碳原子中核内质子数核外电子数；

（3）钠的金属活动性铝的金属活动性

（4）在空气中氮气的体积分数氧气的体积分数；

（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量 100g

28（2007年徐州市）、化学与我们的衣、食、住、行密切相关，请回答下列问题：

⑴衣服上的油污可以用洗衣粉去污的原因是___

⑵向米汤中滴加碘水，会出现蓝色，说明米汤中含有___

⑶家庭装修时，在卫生间安装太阳能沐浴器，它是把太阳能转化为___能

⑷络、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铬（Cr）插入Cu(NO3)2的溶液中，铬上有红色物质析出。则铬和铜相比，金属活动性强的是___

29（2007年徐州市）、据《都市晨报》报道，为改善故黄河的水质，今年5月28日，我市水利部门从微山湖调水300万立方米注入故黄河。

⑴为检测水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用___检测水质的酸碱度。

⑵为保护故黄河的优良水质，请你提出两条合理化建议。

①__________________②_____________________。

⑶水溶液在生产，生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点___，以防止水结冰。机动车电池中的电解液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液。若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、___、___和___。

⑷水是重要的溶剂，可以溶解很多盐类物质。盐溶液的颜色通常由溶液中的离子所带。已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，据此推测FeCl3溶液呈现的黄色的原因与___（填离子符号）离子有关，理由是_________。

30（2007年常州市）、学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。

（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生作用；冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点。（填“升高”或“降低”）

（2）不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。如自行车的链条常采用的方法防锈，自行车的车身常采用的方法防锈。

（3）不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同。如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火灾时通常采取的方法是；扑灭用电线路老化而引起的火灾时应先，再进行灭火。

三、简单物质的推断。这类题目突出考查学生分析推理能力、逻辑思维能力和综合应用能力。教师可以通过练习让学生掌握推断题的一般解题方法和策略：抓住特征，选点突破，利用顺推法、逆推法、整体法等。

31（2006年常州）、以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件未注明）

（1）将固体A充分加热至不再产生气体，滤液H中所含有的物质有：

____________________________________________（写化学式）

（2）固体B的化学式为______________，它在与无色液体E的反应中起____________作用。

（3）如果气体Z是最简单的有机物，它在气体X中燃烧，会因X的量的变化和条件的不同而生成不同的物质。试写出X和Z反应生成固体单质M和无色液体F的化学方程式：

______________________________________________________________。

32（2006年南通）、（5分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料

可以制取B和G，其转化关系如右图所示，

已知D、G的主要成分为单质。

试回答下列问题：

⑴写出工业制取的两种物质的化学式：

B、G。

⑵写出下列反应的化学方程式：

反应②：；

反应③：；

检验气体C：。

33（2007年苏州）、A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。

请写出下列物质的化学式：

A； B；C；D。

34（2007年镇江）、已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材

料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。

（1）请写出物质A的化学式。

上述蓝色溶液中的溶质有、。

（2）在①~⑥反应中属于化合反应的是（填序号）。

（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。

请举出其中一例，用化学方程式表示。

四、与固体物质的溶解度曲线相关的题目。这类题目要求学生能够灵活运用溶解度曲线表示的信息，相关的考点有，比较溶解度大小，比较或计算溶液中溶质的质量分数，计算溶液的质量，解答饱和溶液和不饱和溶液的转化等诸多问题。

35（2006年南通）、（11分）我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。

⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。

⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。

①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为。

②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是。

36（2005年徐州市）、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：

(1)20℃时，甲物质的溶解度_____(填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。

(2)_______℃时，两种物质的溶解度相等。

(3)60℃时，将80 g甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为。

37（2007年无锡市）、根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

⑴l0℃时KNO3的溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)NaCl的溶解度。

⑵t℃时，将mg KNO3、ngNaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m____n(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑶工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是①、②、③。

38小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。

（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，

。

（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。

溶液的计算（教案及相关练习）

学习目标：

1、通过分析溶液的形成，掌握溶液的相关计算

2、培养分析问题的能力----缜密严瑾

3、通过练习形成严瑾、实事求是的科学态度

重点难点

综合运用所学知识，提高分析的准确性

教学过程：

1、引入：介绍本节所研习内容及学习意义

2、回顾基础理论知识：

溶质质量分数

饱和溶液

溶解度的意义

3、(引导分析)溶液的相关计算中，溶液的溶质质量分数的计算是最常见的。在进行此类计算时，无非考虑两个值：溶质的质量与溶液的质量。

问题分析1：溶质质量的分析

理论准备：

溶质，即被溶解的物质。溶质的质量就应该是：____________________

根据物质间的构成或组成关系，是否可以确定物质间的质量关系？

学生练习“例1”并进行练习心得交流

总结：正确全面地考虑分析问题

错误认识“放到水里的物质就是溶质”所造成。

考虑问题不够全面“溶质是否全部溶解”所造成。

练习巩固

学生练习“例2”并进行练习心得交流

总结：物质与其构成、组成间的关系.物质质量与粒子个数间的转换关系

练习巩固

问题分析2：溶液质量的分析

理论准备：

完成了溶质质量的分析，接下来就是溶液质量的分析。基本思路为：

⑴溶液质量=溶质质量+溶剂质量

⑵溶液总质量=原溶液质量+加入物质质量-不溶物质的质量

学生练习“例3”并进行练习心得交流

总结：溶液及其质量的改变

学生练习“例4”并进行练习心得交流

总结：溶液质量与体积的关系

学生练习“例5”并进行练习心得交流

总结：化学变化对溶液的改变

本课总结：由学生进行学习心得的交流。

附：中考试题

一、选择题

1、(2007镇江)由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）

A．12g B．24g C．36g D．48g

2、(2007盐城)右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是

A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液

B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大

C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小

D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等

3、(2007泰州)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是

A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙

C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙

4、（2006南通）已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g氯化钾固体加入到50 g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为

A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%

5、（2006苏州）取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为

A．16g B．20g C．40g D．56g

6、（2006泰州）下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是

A、浓硫酸 B、烧碱溶液 C、浓盐酸 D、石灰水

7、（2006盐城）在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是

A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液

8、（2006盐城）电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性。现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说**确的是 A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了 B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了 C．溶液中离子数目增加了 D．溶液减少的体积就是产生气体的体积

初三化学用什么辅导资料比较好

我觉得点拨比较好，也是我们老师正在让我们使用的，难度适中，讲解详细，条理清晰，针对性强，是本很好的辅导用书。典中点我看过，有点难，估计正规考试的题的思路都是比较传统的，所以建议做点拨，有余力的话可以再做点难的。祝你取得好成绩。

好了，本文到此结束，如果可以帮助到大家，还望关注本站哦！