本篇文章给大家谈谈九年级化学上册复习提纲，以及九年级上册化学复习提纲对应的知识点，文章可能有点长，但是希望大家可以阅读完，增长自己的知识，最重要的是希望对各位有所帮助，可以解决了您的问题，不要忘了收藏本站喔。

九年级上册化学复习提纲

第五章初识酸和碱

5.1生活中的酸和碱

一、常见的酸和碱

酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)

：工业三大强酸

碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）

二、酸的组成和分类

组成：由氢元素和酸根组成的化合物

分类

物质类别：无机酸、有机酸

是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）

氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）

可结合（如：HCL一元无氧无机酸）

三、碱的组成和分类

组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物

分类

可溶性

1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O

2、微溶：Ca(OH)2

3、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2蓝色，Mg(OH)2白色

5.2酸碱的性质研究

一、酸的性质研究

酸的溶液才有酸性

 H2SiO3硅酸难溶

盐酸

物理性质

1、为混合物：HCL气体+水

2、纯净的盐酸为无色液体

工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物

3、有很强挥发性

浓盐酸（36%--37%），有**性气味

打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）

一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小

化学性质

1、与酸碱指示剂反应

2、与金属反应（方程式）

单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色

金属活动性顺序

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

——————————————化学性质越稳定—————————————

能与水反应，H前能与酸反应

3、与碱反应

HCL+NaOH==NaCL+H2O放热

中和反应

定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应

实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。

 3化学方程式

应用

处理废水废气

改良酸性土壤：Ca(OH)2

治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3

4、与碱性氧化物反应

定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）

 3化学方程式

生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？

 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）

 CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）

5、与某些盐反应

 6化学方程式（包括检验盐酸）

复分解反应

定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应

形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）

条件：至少满足一条

（1）有气体生成

（2）有水生成

（3）有沉淀生成

物质的溶解性

酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶

HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解

碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不

盐

(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶

(2)盐酸盐中，AgCl难溶水、酸

(3)硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）

(4)碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。

 4化学方程式

用途

1、制药、制氧化物

2、除铁锈：1化学方程式

3、制食品，帮助消化

硫酸（H2SO4）

浓：H2SO4(浓)稀：H2SO4

物理性质

1、纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）

2、特性

吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）

敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小

脱水性（化学性质）：使物质碳化

浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑

强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应

 1化学方程式

化学性质

1、与酸碱指示剂反应（PH< 7）

2、与某些金属反应

 4化学反应式

3、与碱性氧化物反应

 3化学方程式

4、与碱反应

 4化学方程式

5、与某些盐反应

 4化学方程式

检验

 H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）

 HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）

 H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2

(1)加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL）

(2)往滤液中滴加AgNO3溶液

AgNO3与硫酸反应的化学方程式

 HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2

酸的通性

与酸碱指示剂反应

酸+碱==盐+水

酸+碱性氧化物==盐+水

酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）

酸+盐==酸’+盐’

金属氧化物不全是酸性氧化物

两性氧化物

 ZnO、Al2O3

酸性氧化物

 Mn2O7

二、碱的性质探究

氢氧化钠 NaOH

俗称：烧碱、火碱、苛性钠

物理性质

1、纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解

固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象

2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外）

化学性质

1、与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色

2、与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）

 CO、NO、H2O为不成盐氧化物

 CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O

如何证明反应发生

（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）

（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15

 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O：工业上用碱性溶液吸收SO2

 SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

 SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O

存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞

3、与酸反应

 3化学方程式

4、与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）

 3化学方程式

判断依据

是否均溶解

复分解反应是否发生

用途

1、用于化工原料，制肥皂，纺织工业

2、用于干燥气体

氢氧化钙 Ca(OH)2

俗称：熟石灰，消石灰

物理性质

1、白色粉末状固体，微溶于水

2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水

3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆

化学性质

1、与酸碱指示剂反应

2、与酸性氧化物反应

 4化学方程式

3、与酸反应

 4化学方程式

4、与盐溶液反应

 3化学方程式

用途

1、用作建筑材料

2、配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）

化学方程式

3、调节酸性土壤

4、制漂白粉，制烧碱

 2化学方程式

鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液

通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH

滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2,无明显现象的是NaOH

碱的通性

与酸碱指示剂反应

碱+酸性氧化物==盐+水（2化学方程式）

碱+酸==盐+水

碱溶液+盐溶液==碱’+盐’

可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2O，BaO，CaO）

 2化学方程式

难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水

 3化学方程式

鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4

酚酞

1、滴加酚酞，变色者为NaOH

2、取等量滴有酚酞的NaOH

3、滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4

鉴别Ca(OH)2 KNO3 HCL

石蕊

酚酞

 CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL）

 Na2CO3

六、常见的金属和盐

6.1奇光异彩的金属

一、应用广泛的金属材料

二、金属的分类和共性

分类

密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g/cm3 Mg、Na）

颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mn）、有色金属

共性

导电性、导热性良好（Ag导电性最好）

具有延展性（Au延展性最好）

具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）

金属之最

三、金属的化学性质

金属与非金属反应（O2、CL2、S）

 5化学方程式

金属与酸反应

 1化学方程式

金属与盐溶液反应

条件

1、活泼金属置换不活泼金属

2、反应必须在盐溶液中进行

 4化学方程式

探究Fe、Cu活动性

 H2SO4 Fe Cu

 CuSO4 Fe

 FeSO4 Cu

探究Fe、Cu、Ag活动性

 Fe、Cu、Ag+酸 Cu+AgNO3

 CuSO4

 FeSO4 Cu AgNO3

 Fe Cu(NO3)2 Ag

探究Zn、Fe活动性

 Zn FeSO4

 Fe ZnSO4

随堂练P128（12）分析

Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu

2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag

 Mg过量

1、滤渣Mg、Ag、Cu

2、滤液Mg(NO3)2

 Mg少量

1、滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出

2、滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】

四、氢气

物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水

化学性质

可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）

还原性：2化学方程式

制法

工业法：电解水

实验室

1、药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸

2、装置

 H2O2制O2装置

启普发生器

用途

高能燃料

冶炼金属

五、金属的锈蚀与冶炼

锈蚀

原理：游离态转变为化合态

原因：O2、H2O

防护：油漆、电镀、搪瓷

 1化学方程式

 Cu生锈：Cu(OH)2CO3铜绿，碱式碳酸铜

冶炼：化合态转变为游离态

不活泼：加热分解法

1、2化学方程式

较活泼：还原剂法

1、4化学方程式

氧化剂与还原剂的关系

例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂

6.2盐和化肥

一、中和反应的产物——盐

盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物

盐的分类

正盐

1.含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO3

2.无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S

酸式盐 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3

碱式盐 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）

复盐 KAL(SO4)2.12H2O十二水硫酸铝钾

常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O

二、盐的化学性质

盐（溶液）+碱（可溶）==碱’+盐’（3化学方程式）

盐+酸==酸’+盐’（4化学方程式）

碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢气）

盐（溶液）+金属==金属’+盐’（2化学方程式）

盐（溶液）+盐（溶液）==盐’+盐’（2化学方程式）

鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL

1、滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4）

2、滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）

：H2SO4+BaCO3==BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O

三、盐的用途

食盐

1、制取Na：1化学方程式

2、制取烧碱：1化学方程式

 H2+CL2=点燃=2HCL

四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38实验）

五、化肥

氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿

1、铵态氮肥

酸性：NH4CL、NH4NO3（硝铵）、(NH4)2SO4（硫铵/肥田粉）

 NH4HCO3：碳铵（受热易分解） 1化学方程式

酸性铵态氮肥与碱反应：2化学方程式

2、氨水（液态氮肥）：NH3.H2O（易分解，易挥发）

3、有机氨肥：尿素CO(NH2)2（N%量最高46.7%）

磷（P）肥：促进作物根系发达

1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困难）

2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）

钾（K）肥：促使果实饱满

1、草木灰：K2CO3（溶液呈碱性）

复合化肥

1、定义：含有2种或2种以上营养元素的化学肥料

2、如：KNO3、(NH3)3PO4

九年级化学复习提纲沪教版上册

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初中化学教案大全

第一章空气.氧

第一节空气教案(1)

教学目标

1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。

教学重点

1.通过实验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。

教学用品

水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

教学过程

〔提问〕①下列变化是物理变化还是化学变化？

电灯发光（物理变化）爆炸（举例说明，既有物理变化又有化学变化）。

②判断下列例子哪个是描述性质？哪个是表述变化的？

〔讲解〕通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。

〔提问〕空气是由什么组成的？

〔板书〕第一节空气

一、空气的组成和用途

〔演示〕实验空气中氧气含量的测定

〔提问〕①实验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢？

〔阅读〕课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。

〔板书〕

二、空气的污染和防治

1.造成空气污染的主要原因

①煤燃烧产生的烟雾

②石油化工排放的烟雾

③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和减少空气污染的方法

①工业三废的回收与处理

②提高汽油、柴油质量

〔讲解〕1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成撑率倚в�对自然界的影响。

2.臭氧摽斩磾的形成——对自然界的影响等。

[作业]略

第一节空气教案(2)

教学目的

1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。

2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。

3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。

重点和难点

了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。

教学方法

谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学

教学过程

〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种摽床坏接置�蛔艛的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。

〔板书〕空气

〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？

（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）

〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：

〔板书〕

一、空气的组成

1.空气的成分及其体积分数（大约）：

〔讲述〕空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。

〔提问〕你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？

（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）

〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。

根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？

（给学生一定时间的思考和议论）

〔演示实验〕①展示如图装置

②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置

③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。

〔提问〕①你看到了哪些现象？

②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？

③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？

④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？

⑤你认为这个实验成功的关键是什么？

〔小结〕根据学生回答情况进行小结。

〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。

在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。

〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。

〔板书〕2.稀有气体

稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

〔讲述〕稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。

由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。

〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途

〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。

〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。

〔板书〕

二、空气的污染与防止

1.污染空气的物质

（1）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。

（2）气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要来源

（1）矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧

（2）化工厂的废气

（3）水泥厂的粉尘

（4）燃放烟花爆竹

（5）焚烧枯枝野草树叶等

3.防止和减少空气污染的方法

（1）工厂做到废气回收与处理

（2）发展民用煤气生产

（3）严禁燃放烟花爆竹

（4）禁止焚烧树叶、野草

（5）提高汽油、柴油质量

〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。

〔练习〕（投影出示练习题）

在相同条件下：

①分离100 L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。

②分离______L空气，可获得42L氧气。

③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。

〔作业〕略

第一节空气教案(3)

教学目的

知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。

能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。

思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。

重点难点

了解空气的组成及空气污染与防治。

教学方法

实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。

教学用具

仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。

药品：红磷、水。其它：火柴。

教学过程

附1：课堂练习一

1.空气中按体积计算，含量最多的气体是 [ ]A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体

2.在100升空气里氮气的体积大约是 [ ]A．78升 B．78％ C．21升 D．21％

3.空气中氧气与氮气的体积比约为 [ ]A．4∶1 B．1∶4 C．1∶5 D．4∶5

附2：课堂练习二

4.排放到空气中的有害物质，大致可分为 [ ]A．一类 B．两类 C．三类 D．四类

5.造成大气污染的有害气体是 [ ]

A．氮气、氧气 B．稀有气体、二氧化碳 C．一氧化碳、二氧化硫 D．氮气、二氧化碳

6.下列情况一般不造成空气污染的是 [ ]

A．煤燃烧生成的烟 B．汽车排气生成的烟雾 C．人呼出的二氧化碳 D．放鞭炮产生的烟雾

7.被污染了的空气会严重地损害_____的健康，影响_____的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。

8.在发展生产的同时，必须要充分认识_____的重要性，注意消除_____以保障人类的健康和保护自然资源。

附3：课堂练习答案1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C7.人体作物 8.保护环境污染源

附4：随堂检测

1.将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。

A．78％ B．21％ C．0.94％ D．0.03％

（1）二氧化碳（）（2）氧气（）（3）氮气（）（4）稀有气体（）

2.下列说**确的是 [ ]

A．空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成

B．空气中氧气的质量占21％，氮气占78％

C．在通常状况下，无色、无味气体一定是空气

D．空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成

3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内 [ ]

A．是氮气 B．是氧气 C．是空气 D．没有物质

4.证明空气成分的科学家是 [ ]

A．法国的拉瓦锡 B．瑞典的舍勒 C．英国的道尔顿 D．英国的普利斯特里

5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是 [ ]

A．煤燃烧产生的烟 B．石油化工厂排放的废气

C．汽车排出的尾气 D．植物光合作用放出的气体

第四节燃烧与缓慢氧化教案（1

一．教学目的

1．掌握灭火原理，了解灭火器原理及使用方法。

2．认识有害燃烧对空气的污染及危害。

3．加强环保教育和环保意识。

二．教学方法：

1．实验、电化结合；2．讲、议结合，

三．教学过程：

[引言]：火，是大家熟悉的，火既能造福于人类、然而一旦失去控制，火又能给人类带来灾难。

[设置情景]：烧水时随意把燃着的火柴梗丢弃，造成失火，同学们惊叫，立即用简易灭火器扑灭。

[叙述]：幸亏同学们及时发现火情，否则会酿成大火，为了安全用火，今天学习燃烧与灭火这节课。

[引出课题]：燃烧与灭火

[复习]：请同学们根据已学过的燃烧及燃烧的条件，带着以下几个问题，观察实验，思考回答。

[投影]：1．为什么是放在金属板上的白磷先燃烧？

2．怎样才能使热水中的白磷燃烧起来？

[演示实验]：在盛有热水的烧杯中放入一小块白磷，然后盖上金属板，再在金属板上放一小块白磷，请观察燃烧的先后顺序。[学生答]：略。

[继续实验]：给热水中的白磷通氧气，观察现象，说明燃烧所需要的条件，并请同学上讲**成磷燃烧的化学方程式。[学生答]：略。

[叙述]：燃烧的条件同学们学得很好，想一想灭火的原理呢？

[板书]：一．灭火原理

[学生答]：略。

[归纳投影]：灭火原理椘苹等忌仗跫�械娜我坏恪?BR> 1．将可燃物与空气隔绝。2．降低可燃物的着火点。

[叙述]：灭火原理知道了，那灭火方法也就迎刃而解了，请同学们回答几个问题。

[投影]：1．烧菜时，油锅起火应怎样扑灭？为什么？

2．实验中不小心将酒精灯撞翻，应怎样灭火？为什么？

3．电器着火怎样扑灭？为什么？[学生讨论]：略。

[叙述]：同学们回答得很好，请看录像《灭火原理与方法》。

[实践操作]：通过观看录像，由同学上讲台亲自使用灭火器（泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器）

[板书]：1．酸碱灭火器原理方程式（注：由学生写）

Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋CO2↑＋H2O

[归纳投影]：2．灭火方法

[叙述]：学习了灭火原理和灭火方法，了解了消防知识，但要明确，以防为主，以消为辅。要火烛小心，安全用火，因火灾除给人们带来巨大的人员及经济损失外还会污染空气，属有害燃烧。

[板书]：二．有害燃烧的危害及防治

[叙述]：空气是人类赖以生存的必需条件，每天每人呼吸约2万多次，吸入空气1～2升，大气污染严重将直接影响人类的健康与生活；影响动植物的生长；造成气候反常，破坏生态环境。请看录像。

[录像]：《大气的污染和防治》

[学生讨论]：在我们生活周围还有哪些原因造成大气污染？应如何防治？[学生答]：略。

[叙述]：同学们讲得很好，煤等燃料的燃烧；焚烧拉圾；燃放烟花爆竹；抽烟等放出的大量烟尘、硫氮氧化物、尼古丁、一氧化碳还有致癌的苯并[a]芘等，危害极大，请看：

[叙述]：从这些表格统计的数据中和同学们热烈的发言中可知，有害燃烧对环境污染的现状是触目惊心的，直接影响着人类的生活，威胁了整个人类的生存和发展，已引起全世界人民的关注。国际上定?月5日为全球人民提高环境意识和保护生存环境的共同行动日败N夜���寻鸦繁A腥胛夜��敬蠓�宪法，并定每年3月12日为植树节。上海市府也相当重视环保，下决心要使上海在八五期间首先实现煤气化，并禁止在公共场所吸烟。现请看小小一支烟燃着所放出的有害物质及危害性。

[叙述]：从数据中可知，香烟中的有害物如此之多，因抽烟而得肺癌的得病率要大大高于不抽烟者。据英国调查报告说：撁?0秒钟就有1个人死于吸烟引起的疾病，由于香烟是不完全燃烧，产生有毒CO气体吸入人体会得动脉硬化、心脏病，造成人的智力下降，影响学习与工作，因此你们青少年不要染上吸烟的坏习气，并要积极参与宣传。大气污染已造成严重公害，我们作为地球村的村民，在思想上要引起足够重视，大家动手植树造林，想方设法采取物理、化学方法减少有毒、有害气体和烟尘的排放，把清洁、安全的空气还给人类，让祖国的天更蓝。争做优美环境的保护者。

[小结]：通过这节课的学习，请同学们小结一下，掌握了哪些知识？提高了哪些认识？[学生小结]：略。

作业：1．略 2．每人填写一份对环保及抽烟的认识表。

第四节燃烧与缓慢氧化教案（2）

【教学目的】

1．了解燃烧、燃烧的条件及灭火原理。

2．了解爆炸、缓慢氧化和自燃以及它们与燃烧的区别和联系。

3．进一步树立内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因才起作用的观点。

【教学重点】燃烧条件

【实验准备】

演示实验：见课本〔实验l—10〕（也可利用补充实验）。

补充实验：1．可燃物燃烧的条件

装置图：

说明：操作步骤

（1）将A口封住，不通空气（或氧气）只加热木炭。

（2）将A口打开，只通空气（或氧气）不加热木炭。

（3）将A口打开，又通空气（或氧气）又加热木炭。

2．白磷由缓慢氧化而自燃

示意图：

说明：将少量（绿豆粒大小）白磷溶在少量二硫化碳里用滤纸吸净。再用镊子夹持滤纸，在空气中二硫化碳很快挥发，白磷和空气中的氧气发生缓慢氧化反应。由于缓慢氧化释放出的热量达到白磷的着火点（40℃）引起白磷自燃。

【课时安排】1课时

【教学过程】

复习提问

（投影）下图是某学生设计的实验室制取氧气的装置。口答（1）指出图中的错误并加以改正。

板演（2）写出图中编号①—⑤的仪器名称：

（小结）结合作业讲评。解这类题要求叙述简练、语言准确，培养学生的语言表达能力。

指出错误时，最好用不应……或没有……。改正错误时最好用应……。如：试管口没有略向下倾斜，应略向下……。或试管口不应略向上倾斜，应略向下倾斜。

引入新课

（说明）有条件的可以自己做实验录制，也可以节选电影、电视、科教片中有关燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的片断。也可以让同学讨论燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的发生条件和现象。做课本〔实验1?0〕补充实验1、2后，再进行燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃、着火点等概念的讲解并分析它们的区别与联系进行小结。也可以按以下边演示实验边进行总结的方法进行。

讲授新课

一、燃烧〔实验〕〔补充实验1〕

（观察）不通空气（或氧气）只加热，木炭不着火，石灰水不浑浊。只通空气（或氧气）不加热，木炭不着火，石灰水不浑浊。又通空气（或氧气）又加热，木炭着火，石灰水变浑浊。

（讨论）燃烧，燃烧的条件及灭火原理。

二、爆炸

（提问）什么是爆炸？发生爆炸的条件并跟燃烧进行对比。

（小结）介绍常见易燃物、易爆物的安全知识，对学生进行安全教育以及突发事件的应急措施和报警方法。

人教版九年级化学上册复习提纲

初三化学总复习提纲

第一单元走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应氧化物

什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？

（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？

八、分解反应

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？

（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的反应符号表达式

（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？

（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

第三单元自然界的水

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？

四、探究分子的性质

分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？

五、水的净化

（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？

（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？

（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？

（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？

六、水污染

水污染的主要来源是什么？应如何防治？

七、节约用水

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

第四单元物质构成的奥秘

一、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类

元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成

（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；

（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

当 M有机物等于 MH+MC不含有O元素；

大于 MH+MC含有O元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）

根据化学式计算含氮量理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%

（2）判断广告其真实性

若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元化学方程式

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

（1）查化学式---根据化合价；

（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

（1）化学方程式的配平必须要查；

（2）比例式必须要列；

（3）设答必须要完整；

（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取CO2

（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？

（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？

（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？

六、知道CO的主要性质及其用途

1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；

（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；

具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；

具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；

同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？

六、本单元有关的反应化学方程式要熟记

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